👤
a fost răspuns

Volumul unui mol de oxigen măsurat la o atmosfera si 273 K este egal cu: a.2,24 L b.22,4 L c. 44,8 L d.224 L
Si rezolvarea va roooooooog

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

p.V = n.R .T

V= n.R.T : p

V= 1mol . 0,082 L.atm / mol .K°  . 273 °K : 1atm

V= 0,082 .273 L=22, 386 L

JUSTKIDDINGEN

Raspuns : 22,4L

Explicatie : din moment ce acestea sunt conditiile normale de masurare (presiunea = 1 atm, iar T = 273k), volumul unui mol de oxigen este de 22,4 L;

deoarece, conform legii lui Avogadro, un mol de gaz ocupă aproximativ 22,4L

o metoda de calcul

pV = nRT

1 * V = 1*0,082*273K

=> V= 22,4L prin aproximatie

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari