O probă cu masa de 58g de butan se supune descompunerii termice într-o incintă închisă, la 650°C. Procesul are loc conform ecuației reacției chimice :
C4H10(g) <----> C4H6(g) + 2H2(g)
Constanta de echilibru la 650°C este Kc=7.2925 × 10^(-2) (mol/L)^2
a) Determinați densitatea amestecului la echilibru (g/L), dacă procentul volumic al hidrogenului este 64.28%.
b) Calculați constanta de echilibru în funcție de presiunile parțiale ale componentelor amestecului.

Question

Chimie

a fost răspuns

O probă cu masa de 58g de butan se supune descompunerii termice într-o incintă închisă, la 650°C. Procesul are loc conform ecuației reacției chimice :
C4H10(g) <----> C4H6(g) + 2H2(g)
Constanta de echilibru la 650°C este Kc=7.2925 × 10^(-2) (mol/L)^2
a) Determinați densitatea amestecului la echilibru (g/L), dacă procentul volumic al hidrogenului este 64.28%.
b) Calculați constanta de echilibru în funcție de presiunile parțiale ale componentelor amestecului.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!