Răspuns: Propunerea mea este:
Pe baza explicațiilor, parcurgem următoarele etape de calcul.
notăm cu: X= n moli AgCl și Y= masa de AgCl
a) Verificăm, care reactant este în exces, față de raportul de combinare:
1mol MgCl₂: 2 moli AgNO₃.
Din definiția concentrației molare:
C M = n moli/Vs (mol/L), ⇒ n moli = CM .Vs
Rezultă:
n moli MgCl₂= 1 mol/L . 0,100L= 0,1 mol
n moli AgNO₃= 1mol/L. 0,400L=0,4 moli
Rezultă că AgNO₃ este în plus, fiindcă 0,1 mol de MgCl₂ se combină cu 0,2 moli de AgNO₃, vezi și calculul stoechiometric:
0,1mol ......? moli
MgCl₂ + 2AgNO₃ =....
1mol.... 2 mol
? = 0,1.2/1=0,2 moli AgNO₃
b) Calculăm n moli, X AgCl și masa lor, Y formate de 0,1 moli de MgCl₂:
0,1mol ........0,2moli AgNO₃.........................X moli AgCl
MgCl₂ + 2 AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2 AgCl pp
1mol MgCl₂... 2mol......................................2mol AgCl
X moli AgCl= 0,1.2/1=0,2 moli
Masa de AgCl, se află din definiția numărului de moli, n:
n moli= masa, m/ Masa moleculară, M
m= n moli. M
m AgCl= n moli AgCl.M AgCl
M AgCl=A Ag+ACl=107,868g/mol atom + 35,453 g/mol.atom=143,321 g/mol
Rezultă, că:
Y= m AgCl= 0,2 moli .143,321 g /mol=28,664 g
R: 28,664 g AgCl, aprox 28,7 g
Verificați calculele, vă rog!
Explicație:
Fiindcă se spune în enunț, că soluțiile sunt molare, atunci considerăm, că ele au concentrația molară, CM =1 M (mol/L).
Din enunț, deducem că:
-avem un volum de100 mL(cm³) soluție de MgCl₂, de concentrație molară 1M și un număr de moli de MgCl₂;
-avem un volum de 400 mL soluție AgNO₃, de concentrație molară 1M, de unde un număr de moli AgNO₃;
-cele două soluții se amestecă și observăm că rezultă un precipitat alb (solid insolubil, care se depune pe fundul paharului). Această apariție, ne spune că are loc o reacție chimică între substanțele, dizolvate în soluții și anume:
REACTANȚI PRODUȘI DE REACȚIE
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓ precipitat alb
Stoechiometria ecuației chimice, adică raportul dintre numărul de moli intrați și rezultați din reacție este:
1mol MgCl₂..se combină cu 2 moli AgNO₃....formează 2 moli AgCl....formează 1 mol Mg(NO)₃
-dar, deducem, din acest raport, că parcă numărul de moli de MgCl₂ este mai mare față de AgNO₃. Trebuie să stabilim ce substanță este în plus și cu cât
-apoi vom calcula masa de precipitat, formată de cea mai mică masa de reactant, fiindcă ea se consumă total!
