Se dă masa (în grame) de N₂ aflat în condiții normale (c.n.: t = 0°C, p = 1 atm): m(N₂) = 200g
Pentru a determina volumul ocupat de aceste 200g N₂ trebuie cunoscută cantitatea de substanță (nr. de moli), care se află din relația: [tex]n=\frac{m}{M}[/tex] , unde:
m -> masa cunoscută de N₂ (200g)
M -> masa moleculară a N₂ ([tex]M=2A_{N_2}=2\cdot14=28\ g/mol[/tex])
Astfel, nr. de moli va fi:
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{200{\not}g}{28\ {\not}g/mol}=7.143\ mol[/tex]
Volumul ocupat de un gaz în condiții normale se determină din relația: [tex]n=\frac{V}{V_M}[/tex] , unde:
n -> nr. de moli de gaz (în acest caz, n = 7.143 mol, calculat mai sus)
Vm -> volum molar - volumul unui mol de gaz aflat în c.n (Vm = 22.4 L/mol)
Astfel, volumul ocupat de N₂ în condiții normale este:
[tex]n=\frac{V}{V_M}\implies V=n\ \cdot\ V_M=7.143\ {\not}mol\ \cdot\ \ 22.4L/{\not}mol=160\ L[/tex]
Numărul de molecule corespunzătoare celor 7.143 moli de N₂ se determină cunoscând constanta lui Avogadro (NA = 6.022×10²³ particule/mol) și aplicând regula de 3 simplă:
dacă 1 mol de gaz conține 6.022×10²³ molecule
atunci 7.143 moli de gaz vor conține x molecule
⇒ x = (7.143×6.022×10²³) / 1 = 43.015×10²³ molecule
