Cât hidrogen se obține prin reacția dintre 1080g aluminiu și acid sulfuric?
Ecuația reacției chimice:
2Al + 3H₂SO₄ (conc.) ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
Rezolvare:
- se dă: m(Al) = 1080g
- se cere: m(H₂) = ?
- din relația [tex]n=\frac{m}{M}[/tex] se determină nr. de moli de Al reacționați:
[tex]M_{Al}=27 g/mol[/tex]
[tex]n=\frac{m}{M}=\frac{1080\ {\not}g}{27\ {\not}g/mol}=40\ mol[/tex]
- de pe ecuația reacției se determină nr. de moli de H₂ degajați:
40 mol x
2Al + 3H₂SO₄ (conc.) ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2 moli 3 moli
⇒ x = (3×40) / 2 = 60 moli H₂
- cunoscând M(H₂) = 2g/mol, se poate determina masa de H₂ care a rezultat în reacție:
[tex]n=\frac{m}{M}\implies m=n\ \cdot\ M = 60\ {\not}mol\ \cdot\ 2\ g/{\not}mol=120\ g[/tex]
Așadar, în reacția aluminiului cu acidul sulfuric s-au obținut 120g H₂.
