👤
a fost răspuns

Dau 50 pct.
1)Calculează concentratia molara a soluției de KOH al cărți pH este 11,89.
2) Calculează pH unei solutii 1M de CH3-NH2(Kb=4,38*10^-4.
3) O soluție de amoniac are valoarea pH=10,5. Calculează molaritatea soluției de amoniac (Kb=1,8*10^-5).
4) Care dintre următorii compuse prezintă cea mai mare valoare a pH ului in solutii 0,05 M. Si rezolvarea.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

1)

KOH = baza tare => [HO-] = Cm.baza

stim pH + pOH = 14

=> pOH = 14-11,89 = 2,11

stim ca pOH = -lg[HO-] sau [HO-] = 10la-pOH

=> Cm.baza = 10la-x = 10la-pOH

=> 10la-x = 10la-2,11 => x = 2,11

=> Cm.baza = 10la-2,11 = 0,008 mol/L

2)

CH3NH2 = baza slaba si disociaza partial in apa

pt. o baza slaba [HO-] = [tex]\sqrt{Kb*Cb}[/tex]

= [tex]\sqrt{1*4,38*10la-4}[/tex] = 0,02 mol/L

[HO-] = -lg[HO-] = -lg[2*10la-2] = 1,7

=> pH = 14- 1,7 = 12,3

3)

pH + pOH = 14

=> pOH = 14 - pH = 14-10,5 = 3,5

pOH = -lg[HO-] => [HO-] = 10la-3,5 = 3*10la-5

[HO-] = [tex]\sqrt{Kb*Cb}[/tex] =>  [HO-]la2 = Kb*Cb

=> Cb = [HO-]la2/Kb = 3*10la-5/1,8*10la-5

= 1,67 mol/L

4)

care compusi.....??????

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari