Răspuns: Propunerea mea, de rezolvare este:
Necunoscute sunt elementele X, Y și configurația electronică a ionului Y(2+).
Aflarea lor pleacă de la informația:
număr de electroni din ionul Y²⁺ = număr de electroni din gazul rar, perioada 2 ( sunt izoelectronici, izo inseamnă egal, electronici vine de la electroni).
Rezolvare/ Etape
1)Rezultă din tabelul sistemului periodic, gazul rar (nobil) este NEON, Ne, Z=10, perioada 2, grupa a VIII-a A ;
2) Rezultă că ionul Y²⁺ are 10 e⁻ pe straturile interioare. Atomul Y ajunge la configurație electronică stabilă a Ne, prin cedare de 2 e⁻ din stratul 3.
Numărul total de electroni ai atomului Y este:
10 e⁻ straturi interioare+2e⁻ cedați = 12 e⁻
Y are Z=12
3) Rezultă numele elementului chimic Y= Magneziu, Mg
4) Numele elementului X, este, conform precizării:
Z X = Z Y-1, Z X =12-1=11
⇒din sistemul periodic, găsim Na are Z=11
Răspuns
a) Configurația electronică la Mg este:
1s²2s²2p⁶3s², sau I₁₀Ne I 3s²
Configurația electronică la ionul Mg este:
I₁₀Ne I 3s² - 2e⁻ = I₁₀Ne I 3s⁰, sau
1s²2s²2p⁶
Am scris configurația electronică cu ajutorul gazului rar, după care urmează elementul chimic.
Explicație:
