1.
· pH-ul = măsură a tăriei acidității unei soluții, reprezentată de logaritmul (luat cu semn schimbat) concentrației ionilor de H⁺ (hidroniu).
· Concentrația ionilor hidroniu se poate determina, astfel, din expresia pH-ului, pentru fiecare soluție dată.
· La fel, concentrația ionilor hidroxid se poate determina din expresia pOH-ului, dacă se dă în această formă.
a. pH = 1
[tex]pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-1}=0.1\ M[/tex]
b. pH = 13
[tex]pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-13}\ M[/tex]
c. pH = 7
[tex]pH=-lg[H^+]\\1=-lg[H^+]\implies [H^+] = 10^{-7}\ M[/tex]
2.
a. Se cunoaște concentrația ionului H⁺ pentru proba de suc: 3.8×10⁻⁴M, deci pH-ul va fi:
[tex]pH=-lg[H^+]\1=-lg(3.8\cdot10^{-4})=3.42[/tex]
b. Se cunoaște concentrația ionilor OH⁻ pentru soluția de curățat: 0.2×10⁻⁵, iar pOH-ul va fi:
[tex]pOH= -lg(0.2*10^-5)=5.7[/tex]
pH-ul soluției se va determina cunoscând faptul că pH + pOH = 14 (produsul ionic al apei)
pH = 14 - pOH = 14 - 5.7 = 8.3
Succes!
