Răspuns :
„200g sol. HCl de concentrație C=36,5% reacționează cu o cantitate de CuO. Să se calculeze cantitatea de oxid de cupru utilizată și masele produșilor de reacție.”
Se cunosc:
ms = 200g sol. HCl (acid clorhidric)
C = 36.5%
Se cer:
m(CuO) = ?
m(produși) = ?
Rezolvare:
- scriem mai întâi ecuația reacției chimice dintre acidul clorhidric și oxidul de cupru:
2HCl + CuO ⇒ CuCl₂ + H₂O
- se observă că produșii acestei reacții sunt clorura de cupru (CuCl₂) și apa (H₂O), fiind o reacție de neutralizare.
- pentru a determina masa de acid din soluție care reacționează cu CuO, se va utiliza relația concentrației procentuale:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{200g\ \cdot\ 36.5}{100}=73 g\ HCl[/tex]
- masa de CuO reacționat cu acidul se determină de pe ecuația reacției:
73 g x
2HCl + CuO ⇒ CuCl₂ + H₂O
2×36.5 80
⇒ x = (73×80)/(2×36.5) = 80g CuO
- masele produșilor de reacție se pot determina tot de pe ecuația reacției, folosind direct masele:
· masa de CuCl₂ va fi:
73g a
2HCl + CuO ⇒ CuCl₂ + H₂O
2×36.5 135
⇒ a = (73×135)/(2×36.5) = 135g CuCl₂
· masa de H₂O va fi:
73g b
2HCl + CuO ⇒ CuCl₂ + H₂O
2×36.5 18
⇒ b = (73×18)/(2×36.5) = 18g H₂O
Așadar, în reacție s-au introdus 200g sol. HCl și 80g CuO și au rezultat 135g CuCl₂ și 18g H₂O.
Succes!
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!