👤

Ex.6) Se dau: AH 1 , AS 31 AO 16 Mg 24
200 g sol. Hel de c=36,5% reacticeneată cu o cantitate de cuo.
Calculeaza cantitatea de oxid de cupru utilizata si masele
produsilor de reactie.


Răspuns :

„200g sol. HCl de concentrație C=36,5% reacționează cu o cantitate de CuO. Să se calculeze cantitatea de oxid de cupru utilizată și masele  produșilor de reacție.”

Se cunosc:

  ms = 200g sol. HCl (acid clorhidric)

  C = 36.5%

Se cer:

  m(CuO) = ?

  m(produși) = ?

Rezolvare:

- scriem mai întâi ecuația reacției chimice dintre acidul clorhidric și oxidul de cupru:

   2HCl   +   CuO    ⇒   CuCl₂  +  H₂O

- se observă că produșii acestei reacții sunt clorura de cupru (CuCl₂) și apa (H₂O), fiind o reacție de neutralizare.

- pentru a determina masa de acid din soluție care reacționează cu CuO, se va utiliza relația concentrației procentuale:

[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{200g\ \cdot\ 36.5}{100}=73 g\ HCl[/tex]

- masa de CuO reacționat cu acidul se determină de pe ecuația reacției:

  73 g               x

 2HCl     +     CuO    ⇒   CuCl₂  +  H₂O

2×36.5            80

      ⇒ x = (73×80)/(2×36.5) = 80g CuO

- masele produșilor de reacție se pot determina tot de pe ecuația reacției, folosind direct masele:

  · masa de CuCl₂ va fi:

  73g                                  a

 2HCl     +     CuO    ⇒   CuCl₂  +  H₂O

2×36.5                             135

      ⇒ a = (73×135)/(2×36.5) = 135g CuCl₂

   · masa de H₂O va fi:

  73g                                                 b

 2HCl     +     CuO    ⇒   CuCl₂  +  H₂O

2×36.5                                              18

        ⇒ b = (73×18)/(2×36.5) = 18g H₂O

Așadar, în reacție s-au introdus 200g sol. HCl și 80g CuO și au rezultat 135g CuCl₂ și 18g H₂O.

Succes!