👤
a fost răspuns

O cantitate de 9,2 g Na se introduce într-un cristalizator ce contine 180 g apa . Ce cantitate de apa se consuma în urma reactiei ? Ce concentratie procentuala va prezenta solutia finala care se obtine ? Ce volum de gaz se obtine în conditii normale ? ( A Na =23 ; A H =1 ; A o = 16 ).

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

Na va reactiona cu o parte din apa cu formare de NaOH si H2

9,2 g     m g           md g      V L

2Na  + 2H2O  --> 2NaOH + H2

2x23    2x18          2x40      22,4

=>m = 9,2x2x18/2x23 = 7,2 g H2O consumata

=> md = 9,2x2x40/2x23 = 16 g NaOH

m.apa ramasa dupa reactie = m.apa.initiala - m

= 180 - 7,2 = 172,8 g

ms.finala = m.apa.ramasa + md

= 172,8 + 16 = 188,8 g

stim ca c% = mdx100/ms

= 16x100/188,8 = 8,5%

=> V = 9,2x22,4/2x23 = 4,48 L H2 degajat

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari