👤
MONIQUEALEXANDRAEN
a fost răspuns

O probă de zinc reacționează cantitativ cu acidul acetic dintr-o soluție în care raportul molar acid acetic:apa este 1:10. În urma reacției, se degajă 67,2 l de gaz, măsurat în condiții normale de temperatura si presiune. Calculați concentrația procentuală masică a soluției de acid acetic necesară reacției cu proba zinc.

Răspuns :

Răspuns:25%

Explicație:

n=V/Vmolar deci n=67,2/22,4= 3 moli H2

2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn +H2

n acid acetic=3*2=6 moli deci 60 de moli de apa (din raportul molar 1:10)

c=md*100/ms

md=masa acid acetic=n*M=6*60=360 g acid

ms=md+m apa= 360+60*18=1440

c=360*100/1440=25%

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari