Răspuns: Încerc să vă explic, cum se calculează masa de component dintr-o substanță, când se cunosc masa substanței și raportul de masa, de combinare al componenților.
1)Pentru calcularea masei de Al din 90 g sulfură de Al, trebuie să înțelegem termenul de raportul de masă, de combinare al elementelor Al și S în sulfura de aluminiu: Al₂S₃.
- observăm că în molecula de Al₂S₃ , sunt: 2 atomi de Al și 3 atomi de S.
-înțelegem că trebuie să se combine 2 atomi de Al cu 3 atomi de S, pentru a rezulta o moleculă de Al₂S₃; Această relație se poate scrie sub formă de raport al numărului de atomi:
2 atomiAl : 3 atomi de S. Matematic se poate scrie acest raport, care este o împărțire:
2 atomi Al/3 atomi S
-dacă exprimăm masa celor 2 atomi Al și masa celor 3 atomi de S, cu ajutorul masei atomice de la Al și S, obținem un raport de mase.
masa atomică Al= 27 g/mol.1atom
masa atomică S = 32 g/ mol.1 atom
Rezultă:
m Al/ m S din Al₂S₃ = 2 atomi A.27 g/mol / 3. atomi S. 32 g/mol
m Al/m S= 9g /16g sau
m Al : m S = 9 g Al: 16 g S
S-a dedus raportul de masă, de combinare Al cu S.
2) Acum vom calcula masa de Al din 90 g Al₂S₃, dacă raportul de combinare, de masă este 9 g Al: 16 g S, astfel:
-prima dată, adunăm masa de Al și S din acest raport, fiindcă din aceste cantități se obține o cantitate de sulfură:
m Al₂S₃ = 9 g Al + 16 g S=25 g
-apoi, calculăm masa de Al, X, necunoacuta cu regula de trei simplă:
dacă în 25 g Al₂S₃(din raport)..............sunt...9 g Al
atunci 90 g de Al₂S₃ dată.............va conține X g Al
X= 90 g.9 g/25 g=810g/25=32,4 g Al
R : 32,4 g Al.
Se poate verifica cu regula de trei simplă, care pleacă de la M Al₂S₃ și masa de Al, din aceasta:
dacă M Al₂S₃(150 g/mol).............are ........2.27 g Al
atunci 90 g Al₂S₃.......................au X
X= 90.2.27/150=32,4 g Al
-
Explicație:
