👤
a fost răspuns

1. Determinați masa (g) de AgNO3 necesară pentru a prepara 400 mL de soluție de concentrație 1,5M.
2. Calculați concentrația molară a unei soluții de HCl știind că 320 mL din această soluție reacționează complet cu 4,8 g de magneziu iar în reacție se formează MgCl2 și H2.
Ajutor!!! Dau coroana.

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

1.

Vs=400 ml = 0,4 L AgNO3

cm= 1,5 moli/L

masa de AgNO3

cm= n : Vs

n= cm  . Vs

n= 1,5 moli /L  . 0,4 L=0,6 moli AgNO3

m= 0,6 moli .170 g/moli=102 g AgNO3

2.

Vs=320 ml = 0,32 L HCl

4,8 g Mg

cm

  xg        4,8g

2 HCl    +  Mg  = MgCl2  + H2

2.36,5g    24g

x=73 . 4,8 : 24=14,6 g HCl

n= 14,6 g : 36,5 g/moli= 0,4 moli HCl

cm= n : Vs

cm= 0,4 moli : 0,32 L=1,25 moli/L

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari