In solutie, HI se descompune:
HI -> [H+] + [I-]
Calculam masa HI care este 128 g.
Deci avem: 1,28/128 = 0.01 moli
Asta inseamna ca, dupa cum se vede din reactie, obtinem tot 0.01 moli [H+].
Aflam molaritatea aferenta:
0.01 moli H..............500 ml
x moli H.................... 1000 ml
-----------------------------------------------
x = 2 x 0.01 = 0.02 M
Acum aflam ph-ul:
pH=-(log 0.02)
pH = 1.7
