Răspuns: Propunerea mea, este:
Se calculează prima dată volumul de O₂ care este consumat stoechiometric de 64 g de CH₃-OH, cu ecuația chimică de ardere și apoi volumul de aer, care are compoziția procentuală de 20% volum O₂, restul de 80% Volum reprezintă N₂ și alte gaze. Masa de apă rezultată din reacție se calculează și ea stoechiometric.
Calcule: X ,L O₂; Y,L, aer ; Z ,g, de apă.
a) scriem ecuația reacției chimice de ardere CH₃OH cu O₂ din aer:
CH₃-OH + 3/2 O₂ = CO₂ + 2H₂O / .2
2CH₃OH + 3 O₂ = 2 CO₂ gaz + 4 H₂O vapori
Pe acestă ecuație chimică se fac calculele stoechiometrice.
b) Calculăm Mase moleculare la:
M CH₃OH = A C +4.A H + A O = 12+4.1+16=32 g/mol
M H₂O = 2A H + A O = 2.1+16=18 g/mol
M O₂= 2.A O =2.16=32 g/mol, dar fiindcă, considerăm volumul de O₂ și volumul de aer că sunt măsurate în condiții normale de temperatură și presiune, vom scrie în locul lui M O₂, volumul molar, Vm
1 mol are 22,4 L (c.n.)
c) Calculăm necunoscutele X, Z prin calcul stoechiometric, astfel:
mase/ Volume
64 g CH₄O.......X,L, O₂.............................Z, g apă
2CH₃OH + 3 O₂ = 2 CO₂ gaz + 4 H₂O vapori
M/ Vm:
2.32 g/mol........3.22,4L/mol............................4.18 g/mol
Rezultă, că:
X, L, O₂= 64 g CH₄O.3.22,4 L/mol O₂/ 2.32g/mol CH₄O = 67,2 L
X= V O₂= 67,2L
Z, g, H₂O = 64 g CH₄O .4.18 g/mol H₂O/ 2.32 g /mol CH₄O=72 g
Z= m H₂O = 72 g
d) Z, Volumul de aer (L), cu 20% O₂, în care sunt 67,2 L O₂ este:
dacă în 100% aer............sunt........20% O₂
atunci în Z, L, aer............sunt.......67,2 L
Z, L, aer= 100.67,2L/20=336 L
R: 336 L aer; 72 g apă.
Explicație:
