👤
IOANAGABBYEN
a fost răspuns

Se amestecă 200 mL soluţie de CH3COOH 0,1 M cu 200 mL soluţie de CH3COOH 0,025 M şi cu 100 mL de apă. Calculaţi pH-ul soluţiei finale. Ka = 2∙10-5 mol∙L-1

Răspuns :

PUIA68EN

Răspuns:

c,m3= niu3/V3      unde niu3=niu1+niu2

                                       V3= V1+V2+V,apa= 0,2+0,2+0,1=> 0,5l

niu1= c1xV1= 0,1x0,2mol= 0,02mol

niu2= c2xV2=0,025x0,2mol=0,005mol

c,m3= 0,025./0,5 mol/l=0,05M

[H3O⁺]= √cxK=√5x10⁻²x2x10⁻⁵=√10⁻⁶=10⁻³mol/l

pH=-log[H3o⁺]=3

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari