👤
ANCABALANESCUEN
a fost răspuns

O probă de 0,2 mol de sodiu se tratează cu apă. Calculaţi masa de hidrogen colectată în urma reactiei,
exprimată în grame, ştiind că la colectarea acestuia au loc pierderi de 5%, procente masice.​

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

0,2 moli                               xmoli

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2moli                                 1mol

x= 0,2 : 2=0,1 moli H2

m=0,1moli . 2g/moli=0,2 g H

- se afla masa pierderilor  [  5% din 0,2g }

0,2 . 5 : 100=0,01 g pierderi

-se afla masa de H ramasa

0,2 g  - 0,01 g=0,19 g H

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari