👤
a fost răspuns

Un volum de solutie de HCI de concentrație 36% si p=1,183 g/cm^ 3 se diluează cu două volume de apă. O probă din soluția finală de HCl, cu volumul de 200 mL,este neutralizata cu 300 mL solutie de NaOH.Calculați:
a)concentratia molara a solutiei finale de HCl;
b)concentratia molara a solutiei de NaOH necesară neutralizarii

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

Vs = 1 L = 1000 cm3 , c% = 36%, ro = 1,183 g/cm3

V.apa = 2 L , ro.apa = 1,0 g/cm3

a)

din ro = md/Vs

=> ms = roxVs = 1000x1,183 = 1183 g sol. HCl

din c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100

= 1183x36/100 = 425,88 g HCl

=> Vs.final = Vs + V.apa = 1 + 2 = 3 L sol.finala HCl

din Cm = md/nmiuxVs, miu.HCl = 36,5 g/mol

=> Cm = 425,88/36,5x3 = 3,9 M

b)

Vs.utilizata.HCl = 200 mL = 0,2 L

Cm = 3,9 M

=> niu = CmxVs = 0,2x3,9 = 0,78 moli HCl

0,78 moli   n moli

  HCl  +   NaOH  --> NaCl + H2o

   1              1

=> n = 0,78 moli NaOH

din Cm => Vs = niu/Cm

= 0,78/0,3 = 2,6 L sol NaOH

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari