Răspuns:Propunerea mea, este:
Volumul de H₂, L, degajat în reacția Zn cu HCl și măsurat în c.n. de temperatură și presiune se află prin calcul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică. Atenție, în acest calcul intră numai masele de substanțe pure, de Zn, HCl, ZnCl₂, H₂; nu intră masa de soluție de HCl.
Deci trebuie să calculăm prima dată masa de HCl care este dizolvată în 200 g soluție cu 25% HCl și apoi volumul de H₂.
Calcule:
1) masa de HCl = md în 200 g soluție (ms) de concentrație procentuală în HCl (partea de masă) de 25 % =?
C % HCl = md HCl.100/ ms
md HCl , g = C% HCl.ms /100
md HCl = 25%.200 g /100 =50 g HCl dizolvat
2) V H₂ degajat=X, L. Se face calcul stoechiometric pe ecuația reacției chimice și din proporția rezultată, calculăm X, astfel:
mase/Volum 50 g HCl.........................X, L H₂
ecuația chimică: 2HCL + Zn = ZnCl₂ + H₂
moli: 2moli.....1mol.....1mol......2moli
M/Vm 36,5 g/mol.......................2.22,4 L/mol
unde:
M = masa moleculară HCl = A H + A Cl =1+35,5 =36,5 g /mol
Vm = volum molar (legea lui Avogadro), 1 mol gaz ocupă 22,4 L, în c.n.
c.n. = condiții normale de temperatură (273 grade K și p=1atm).
Rezultă că X, din proporția formată este:
X, L, H₂= 50 g HCl. 22,4 L/mol H₂/ 2.36,5 g/mol=1120 L/73=15,34 L
R: 15,34 L H₂
Explicație:
