Răspuns: Rezolvarea propusă, se bazează pe calcul stoechiometric, la reacția chimică dintre Ca₃(PO₄)₂ substanța pură și H₃PO₄, prin care se formează Ca(H₂PO₄)₂
Datele problemei
-masa de fosforită, Ca₃(PO₄)₂ impur= m impur = 2Kg
-puritatea fosforită=p= procentul de Ca₃(PO₄)₂ pur din fosforită=90%
-știm să scriem reacția chimică dintre Ca₃(PO₄)₂ și H₃PO₄.
-mase atomice, A: Ca=40; P=31; O=16, H=1 - g/mol atom
_______________________________
Nu știm și vom calcula:
-masa pură de Ca₃(PO₄)₂= m p =? Kg din 2 kg substanță impură
-Mase moleculare: M Ca₃(PO₄)₂ și M Ca(H₂PO₄)₂ =?
-masa de Ca(H₂PO₄)₂ obținută=X=? kg
Calcule
1) m pur de Ca₃(PO₄)₂ = ?
Relația matematică pentru puritate, p:
p= m pur.100/m impur, m pur = p.m impur /100
Rezultă:
m p= 90 %.2 kg /100%=1,8 Kg de Ca₃(PO₄)₂
2) Calculăm Mase moleculare la:
M Ca₃(PO₄)₂=3.A Ca + 2.A P +8.A O=3.40 +2.31 + .16=120+62+128
=310kg/k mol
M Ca (H₂PO₄)₂ =A Ca + 4.A H +2.A P +8.A O=40+4.1+2.31+8.16=
=40+4+62+128=234 kg/kmol
3) X Kg=?
Calcul stoechiometric
mase: 1,8 Kg pur..............................................X kg
Ca₃(PO₄)₂ + 4 H₃PO₄ = 3 Ca(H₂PO₄)₂
M: 310 kg/kmol...........................3.234 kg/kmol
Rezultă din proporție formată:
X, kg = 1,8 kg. 3.234 kg/kmol/ 310 kg/kmol=4,076 aprox. 4 kg
R: 4 kg de Ca (H₂PO₄)₂ pur.
Explicație:
