👤
TUDOR201EN
a fost răspuns

4. Într-o soluție de hidroxid de sodiu se barbotează 4,48 L de clor, măsurați în condiţii normale de temperatură şi
de presiune.
a. Scrieți ecuația reacţiei chimice care are loc.
b. Calculaţi cantitatea totală de săruri formate, exprimată în moli, la un randament al reacției de 80%.​

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

-se afla nr. de moli de clor

n= 4,48 L : 22,4 L/moli= 0,2 moli Cl2  

                 0,2moli    xmoli    ymoli

2 NaOH + Cl2   =   NaClO +NaCl +  H2O

                 1mol       1mol       1mol

x= 0,2moli NaClO        m= 0,2moli  . 74,5 g/moli=14,9 g NaClO

Y= 0,2 moli NaCl         M= 0,2moli . 58,5g/moli=11,7 g NaCl

masa totala de saruri=mt

mt= 14,9 + 11.7=26,6 g saruri

-se afla 80% din amestec

26,6 . 80 : 100 =21,28 g saruri formate

    SAU :

randament= mp.100 : mt

mp= randament  . mt : 100

mp= 80 . 26,6 : 100= 21,28 g saruri

MNaClO= 23 + 35,5 + 16= 74,5------> 74,5g/moli

MNaCl = 23 +35,5=58,5------> 58,5g/moli

MARIAE15EN

Răspuns:

a) Ecuația chimică a reacției chimice dintre Cl₂ și NaOH este :

Cl₂ + 2 NaOH = NaCl + NaOCl + H₂O

Se obțin sărurile: NaCl, clorura de natriu și NaClO, hipoclorit de sodiu, sare a acidului oxigenat al clorului, HCLO. NaOCl este un dezinfectant puternic.

b) Cantitatea totală de săruri obținute cu randament de 80%, exprimată prin suma dintre numărul de moli de NaCl și numărul de moli de NaClO, practic obținuți=?

b1) Noțiune de randament în produs de reacție

Randamentul în produs de reacție,η, se exprimă prin relația matematică:

η, %= Cp.100 %/Ct

unde:

Cp= cantitatea practic obținută de substanță, în realitate (Kg, moli)

Ct = cantitatea teoretică de substanță obținută, numai, prin calcul stoechiometric la ecuația chimică de obținere (kg, moli). Este o cantitate teoretică, ce corespunde unor randamente de 100%, unde pierderile sunt 0. În realitate nu este posibil, în condițiile industriale. Deci Cp este mai mic, față de Ct.

b2)⇒ Rezultă, că trebuie să calculăm în această problemă, prima dată numărul de moli de NaCl și NaClO obținuți teoretic (n moli t), prin calcul stoechiometric și apoi cu ajutorul randamentului să calculăm numărul de moli practic obținuți de NaCl, respectiv NaClO.

b3) Calcul (Ct) exprimată prin număr moli teoretic obținuți de NaCl, NaClO din 4,48 L Cl₂,c.n.

Date:

-volum Cl₂ reactant=V=4,48 L (condiții normale de temperatură și presiune)

-volum molar, Vm= 22,4 L / 1 mol gaz

-n moli Cl₂ (c.n.) = 4,48 L/ 22,4 L.mol⁻¹=0,2 moli (=VCl₂/Vm)

- X=n moli teoretic NaCl=n moli t, NaCl

-n moli NaClO teoretic= n moli t NaClO

Calcul de X și Y

n moli:  0,2 moli Cl₂.....................XmoliNaCl........YmoliNaClO

                            Cl2    + 2NaOH = NaCl   +     NaClO     + H₂O

Stoechiometric:    1mol Cl₂....2moli.....1mol..........1mol

X moli NaCl = 0,2 moli.1/1=0,2 moli

Y moli de NaClO = 0,2 moli.1/1= 0,2 moli

X=Y= 0,2 moli, teoretic s-ar obține

b4) Cp exprimată prin număr de moli practic obținuți, dacă Ct = 0,2 moli și η=80%

η în NaCl = Cp NaCl  . 100%/ Ct NaCl = nmoli p /M NaCl .100/ nmoli t/M NaCl

η în NaCl = η NaClO = n moli p NaCl.100%/ n moli t NaCl

⇒n moli p NaCl = n moli p NaClO =  80%.0,2 moli/100%=0,16 moli

Total moli de săruri obținute practic este:

Total = n moli p NaCl + n moli p NaClO=    0,16+0,16 = 0,32 moli

Pierderea tehnologică este:

0,2-0,16=0,04 moli din NaCl, respectiv 0,04 moli de NaClO; în total 0,08 moli

R: 0,32 moli de NaCl și NaClO.  

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari