Răspuns:
Explicație:
Hristos a inviat!
H₂SO₄(aq) → HSO₄⁻(aq) + H⁺(aq)
1mol 1mol 1mol
Acid tare Baza conjugată slabă
cM H₂SO₄ = 0,001 mol/l = 1×10⁻³ mol/l
pH = -lg[H⁺] = -lg10⁻³⇒pH=3
Am ales varianta in care H₂SO₄ disociaza intr-o singura treapta de ionizare.
Problema se complica in cazul disocierii complete a acidului, intervenind si constanta de aciditate.
