Răspuns: Propunere
La soluțiile de baze, se calculează prima dată pOH, care corespunde la concentrația molară a ionilor de HO⁻ din ionizarea (disocierea) bazei, BOH în soluția apoasă și apoi se calculează pH-ul soluției. BOH pune în libertate ioni de HO⁻, nu pune în liberate ioni de H⁺; dar, între concentrația molară de ioni de HO⁻ (C M HO⁻) și concentrația molară de ioni H⁺ (C M H⁺)din soluție se menține relația:
C M HO⁻ . C M H⁺ = 1.10⁻¹⁴ M²
Ecuația chimică generală de disociere:
BOH aq = B⁺aq + HO⁻
pOH = -lg C M ioni HO⁻ din soluție
pH = 14-pOH
Calcule:
1) Concentrația molară de ioni HO⁻ din soluția de NaOH 0,002 M (sau 2.10⁻³M)
NaOH este o bază tare, care disociază total, după dizolvarea în apă:
NaOH aq → Na⁺ aq + HO⁻
bază tare1......acid conjugat1 foarte slab....baza2 cea mai tare
Stoechiometric, avem:
1mol NaOH...formează 1 mol Na⁺....și 1 mol HO⁻
Rezultă:
n moli NaOH = n moli HO⁻ = n moli Na⁺
și:
C M NaOH = C M HO⁻ = C M Na⁺= 2.10⁻³ M
2)pOH = -lg C M HO⁻ din soluție = -lg C M HO⁻ numai din ionizarea NaOH
Se neglijează C M HO⁻ din autoionizarea apei=10⁻⁷ M (este foarte mică)
Rezultă:
pOH = -lg 2.10⁻³ = -(lg 2+lg10⁻³)=2,699
Rezultă:
pH =14-2,699=11,301
R . pH soluție NaOH =11,30 ( nu este mai mare, fiindcă avem o soluție slabă de NaOH, cantitatea de NaOH este mică, C M =2,10⁻³ M)
Explicație:
