Răspuns: Propunere
Fiindcă nu s-au dat densitățile soluțiilor de HCl, le luăm din tabel densitate acizi și concentrație, la 18 grade C:
d2 soluție HCl 10%=1,049 g/mL
d1 soluție HCl 20%=1,100g/mL
d apă= 1g/mL
1mL = 1cm³
Densitățile ne sunt necesare, pentru calcularea maselor de soluții, fiindcă ele intră în definiția concentrației procentuale.
Rezolvare
Concentrația finală a soluției, după amestecare este:
C%f = mdf HCl.100/ msf
unde:
-mdf=masa dizolvată totală de HCl din soluție
mdf= md1 HCl(C1%=20%) + md2 HCl(C2%=10%)
-msf=masa finală, totală de soluție, după ce se amestecă soluția de 20% HCl cu soluția de HCl 10% și apă.
msf=ms1+ms2+m apă
Calcule:
1) Masa soluție de HCl, ms1, C1%=20%, d1=1,100g/mL, V1=200mL
d1=ms1/V1; ms1= d1.V1
1,100g/mL = ms1/200mL; 1,100g.200=ms1
ms1=220 g soluție 1
2) Masa soluție de HCl, ms2, C2%10%, d2=1,049 g/mL
d2 = ms2/V2; ms2=d2.V2
ms2= 1,049 g/mL.200 mL=209,8 g soluție 2
ms2=209,8 g
3) Calcul de m apă, V3=0,2 L=200mL, d apă =1 g/mL
m apă = d apăVapă = 1g/mL .200mL=200g
m apă=200g
4) Calcul md1, md2 HCl, astfel, din C%:
C% = md.100/ms; de unde : md= C%.ms/100
Rezultă:
md1, la C1%=20%, ms1=220
md1= 20.220/100=44 g HCl
md2, la C2%=10%, ms2=209,8 g
md2=10.209,8/100=20,98 g aprox.21 g HCl
5) Calculăm msf și mdf:
mdf = md1+md2=44 g HCl + 21 g HCl=65 g HCl
msf= ms1+ms2 + m apă=220 g + 209,8 g +200g=629,8 g soluție
6) Calculăm Cf%:
Cf%= 65 g HCl.100/ 629,8 =10,32 %
R: 10,32 % aprox.
Explicație:
