👤
a fost răspuns

200 g solutie KOH de c=28% reactioneaza cu o solutie de HCL Cati moli de acid s au consumat si cati moli de sare rezulta? ​

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

200g sol. KOH

C=28%

moli HCl

moli sare

-se afla   md  sol. de KOH

md= c . ms : 100

md= 28 . 200 :1 00=56 g KOH

56g       xg         yg

KOH   + HCl   =   KCl + H2O

56g      36,5g   74,5g

-se afla masa si nr. moli de HCl

x= 56 . 36,5 : 56= 36,5 g HCl

n= 36,5g : 36,5g/moli = 1mol HCl

-se afla masa si nr. moli de sare

y=56 . 74,5 : 56= 74,5 g KCl

n= 74,5 g : 74,5g/moli= 1mol KCl

MHCl= 1+35,5=36,5-----> 36,5g/moli

MKCl= 39 + 35,5= 74,5-------> 74,5g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari