Răspuns:
a) pH-ul solutiei de HCl, de concentratie molara 0,01 M (sau 10 exp -2)
Relatia matematica pentru pH-ul solutiilor apoase:
pH =-lg C M H (+)
La acizii tari, care disociaza total in solutie apoasa, C M H(+) = C M HCl
C M = concentratii molare (mol/L, sau M)
Rezulta:
pH = -lg C M HCl = -lg 0,01 = -lg 10 exp(-2) =2
b) C M la solutia de HNO3, daca pH=1
HNO3 este un acid tare, care disociaza total in solutie apoasa, deci
CM H(+) = C M HNO3
Deci:
daca pH -ul solutiei de HNO3= -lg C M H(+) = - lg C M HNO3
atunci: C M HNO3= 10 (puterea - pH)
Rezulta C M HNO3 este:
C M HNO3 = 10 (-pH) = 10 (puterea -1) = 0,1 M
Explicație:
⁺ₙ⁺¹⁺⁺₃ₙₙₙ
