👤
a fost răspuns

Se ard 112 litri de alcool metilic. Se cere :
a) Volumul de dioxid de carbon rezultat in conditii normale , stiind ca arderea are loc cu un randament de 80%.
b) volumul de aer necesar arderii stiind ca aerul contine 20 %oxigen.
c) numarul de moli de apa rezultati la un randament de 80%.

Răspuns :

Răspuns:CH3-OH+3/2O2=CO2+2H2O                deoarece arderea are loc la randamentul80% se calcleaza volumul practic de alcool care arde                       randament[eta]=V practic.100/Vteoretic  V practic=eta.Vteoretic/100=                                V practic=80.112/100=89,6L metanol  ;cu acest volum aflam V CO2 si Nr moli H2O                                                                                                                                                         22,4L metanol.................22,4LCO2.................2 moli H2O                                                                                                                  89,6L metanol...................X................................y                                                                  x=89,6.22,4/22,4= 89,6LCO2       y=89,6.2/22,4= 8 moli H2O                                                       b]  se calculeaza mai intai V O2                                                                                22,4LCH3-OH...................3/2.22,4LO2                                                                          112LCH3-OH............           Z    z=112.3/2.22,4/22,4=168LO2                                     V aer =5.VO2=168.5=840L aer   se are in vedere ca aerul contine 20%O2  si 80% N2          

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari