Răspuns :
Răspuns:
1) pH -ul soluțiilor de HCl, HNO₃, HClO₄, acizi tari, la care se știe concentrația lor molară în soluția apoasă
pH-ul soluțiilor apoase de acizi tari, se calculează cu relația matematică:
pH= -lg C M H₃O⁺ = -lg C M HA
unde:
C M H₃O⁺= concentrația molară a ionilor de H⁺ rezultați din ionizarea totală a acidului tare dizolvat în apă
C M HA= concentrația molară a acidului în soluția sa apoasă
HA= notarea acidului
Rezultă:
a) pH=ul soluției de HCl, C M HCl= 0,01 M
pH =-lg C M HCL = -lg 0,01=-lg 10⁻²= 2
b) pH-ul soluției de HNO₃, C M HNO₃= 1 M
pH =-lg C M HNO₃= -lg 1= 0
c) pH-ul soluției de HClO₄, C M = 0,01 M
pH=-lg C M HClO₄= -lg 0,01 = 2
R: pH: sol HCl0,01 M =2; pH: sol HNO3, 1M =0; pH:sol HClO4 0,01 M= 2
2) pH-ul soluției de NaOH, bază tare, la care se știe concentrația molară se calculează cu relațiile:
pH-ul soluției de NaOH =14- pOH
vezi: pH + pOH =14 (relația dintre pH și pOH la soluțiile apoase de electroliți)
pOH= -lg C M HO⁻ = -lg C M NaOH
Deci:
-calculăm prima dată pOH-ul , fiindcă el exprimă la o bază concentrația molară de ioni HO⁻;
-apoi prin diferența 14-pOH, calculăm pH-ul acestei soluții.
Calcul pH soluția de NaOH, C M de 0,01 M
a) pOH= -lg C M NaOH = -lg 0,01 = -lg 10⁻²=2
b) pH = 14- 2 = 12
R: pH sol NaOH 0,01 M=12
Explicație:
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!
En Learnings: Alte intrebari
Afirmatia ,, Pe Eticheta Unui Produs Scrie 400ml _+ 2%" Poate Fi Interpretata Astfel: Cu Explicatie!
Asociaza Simbolurile Corespunzătoare Materialelor Cu Corpul Geometric Cu Care Se Aseamănă. VA ROG!!!