👤
a fost răspuns

Se considera 300g solutie NaOH de concentratie 12% care se neutralizeaza cu o solutie de HCL 15%. Care este masa solutiei de acid si care este concentratia solutiei finale.
Repede



Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

ms NaOH= 300g , c=12%

r. cu HCl

c=15%

msHCl

cf

  -se afla  md   sol. de NaOH

md= c.ms : 100

md=12 . 300 : 100=36 g NaOH

36g         xg          yg         zg

NaOH + HCl   = NaCl + H2O

40g        36,5g    58,5g    18g

-se afla masa de HCl=x

x= 36 . 36,5 : 40=32,85g HCl-----> acesta este  md   sol. de HCl

msHCl= md.100 : c

ms= 32,85 .100 : 15=219g sol. HCl

- sol. finala este formata din : H2O din sol. de HCl , H2O rezultata din reactie ; md acestei  solutii este masa de NaCl

-se afla   masa de NaCl rezultata = y

y= 36 . 58,5 :40=52,65 g NaCl-----> md sol. finale

-se afla masa apei totale ----> mapa totala= m1apa + m2apa

m1apa= ms NaOH  - md NaOH

m1apa= 300 - 36=264 g

m2apa= z=  36.18 : 40= 16,2 g

mtotal apa= 264 + 16,2=280,2 g

-se afla ms finala

msf= md + mapa total

msf= 52,65 + 280,2=332,85 g

-se afla  cfinal

cf= md .100 : msf

c= 52,65 .100 : 332,85=15,82 %

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari