Răspuns:
rezulta o solutie cu V,total=V1+V2=50ml
niu,acid= niu1+niu2
niu1= c,m1xV1= 0,1x0,02mol=0,002molacid= 0,002mol H⁺
niu2= 0,1x0,03mol= 0,003mol acid= 0,003molH⁺
EGALITATEA dintre niu acid si niu H⁺ rezulta pentru ca am considerat ambii acizi total ionizati
c,m final= niu/V=0,005mol/0,05 L=10⁻¹mol/l
pH=-log[H⁺]= 1
Explicație:
