I. 1.Scrieţi ecuaţia chimică a reacţiei care are loc între acidul azotic si magneziu.
2. Verificaţi legea conservării masei pentru reacţia de mai sus.
3. Calculaţi care este masa sării care se obţine în urma reacţiei, ştiind că s-au consumat 2,4 grame metal.
4. Câţi moli de gaz se degajă în urma reacţiei?
II. Calculaţi de câte grame de azot este nevoie pentru a obţine 68 grame amoniac, prin sinteza din elemente. Câţi moli de hidrogen se consumă?
III. De câte grame de carbonat de cupru(II) este nevoie pentru a obţine în urma descompunerii acestuia a 2 moli de gaz?
IV. Acidul clorhidric gazos poate fi obţinut prin picurarea unei soluţii concentrate de acid sulfuric peste sare de bucătarie solidă. Calculaţi masa de sare de bucătărie necesară obţinerii a 7,3 grame produs gazos.
Câte grame de aluminiu ard în oxigen pentru a se forma 1,5 moli produs de reacţie?
VI. Sarea de bucătărie se poate obţine în urma arderii în atmosferă de clor a sodiului. Considerând că s-au utilizat în reacţie 2,3 grame sodiu, calculaţi în câte grame de apă trebuie dizolvată sarea de bucătărie formată pentru a se obţine o soluţie de concentraţie 15%?
VII. Se dă următoarea schemă de reacţii:
a + b → c
c + CaO → Ca(OH)2
b + Cl2 → HCl
Se cer: 1. Identificaţi substanţele implicate în reacţiile de mai sus şi scrieţi ecuaţiile chimice corespunzătoare.
2. Calculaţi câte grame de bază se obţin dacă s-au consumat 3,2 grame substanţă „a”.
3. În câte grame de apă trebuie dizolvat acidul clorhidric obţinut pentru a obţine o soluţie de c = 8 %, considerând că întreaga cantitate de substanţă „b” s-a combinat cu clorul?
Masele atomice:
( Cu -64 ; Al-27 ; Na- 23:; Ca- 40 ; Mg -24; H-1 ;C-12 ; Cl-35,5 ;S-32 ; O-16 ;N-14 )