👤
MARI2052EN
a fost răspuns

3. În 100 mL soluție acetat de sodiu de concentrație 0,1 mol/L se adaugă 300 mL soluție HCl de
concentrație 2•10 la puterea -2 mol/L.
a) Are loc o reacţie acido-bazică? În caz afirmativ scrie ecuația reacției chimice.
b) Care va fi concentrația ionilor în soluția rezultată?


Va rog urgent....dau coroana​

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

a)

acetatul de sodiu = o sare cu caracter bazic deoarece provine de la un acid slab (ac. acetic) si o baza tare (NaOH)

reactia de neutralizare este o reactie intre un acid si o baza cu formare de sare si apa => NU este o reactie de neutralizare

Insa deoarece solutia de acetat de sodiu este una bazica datoarita NaOH , excesul de NaOH va fi neutralizat de HCl => NaCl

b)

Vs.acetat = 0,1 L, Cm = 0,1 mol/L

Vs.HCl = 0,3 L, Cm = 0,02 mol/L

stim ca Cm = niu(n)/Vs

=> n.acetat = CmxVs.acetat = 0,1x0,1 = 0,01 moli acetat

=> n.HCl = CmxVs.HCl = 0,3x0,02 = 0,006 moli HCl

CH3COONa + HCl --> CH3COOH + NaCl

din reactie observam ca 1 mol aceta consuma 1 mol HCl insa in rwactie intra 0,01 moli acetat si se va consuma doar 0,006 moli HCl ceea ce => ca acetatul este in exces

=> 0,01-0,006 = 0,004 moli acetat in exces

Vs.final = 0,1+0,3 = 0,4 L

=> Cm.final = 0,004/0,4 = 0,01 mol/L

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari