👤
a fost răspuns

În 200 g soluție de H2SO4 98 % se adaugă oxid de cupru astfel încât concentrația H2SO4 să scadă la 4,5 %.
Se cere :
1. Să se determine masa inițială de H2SO4
2. Masa CuO adăugată
3. Masa H2SO4 consumată
4. Masa soluției finale

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

1.

ms = 200 g , c% = 98%

c% = mdx100/ms

=> md = msxc%/100 = 200x98/100 = 196 g

in timpul reactiei md se modifica... si notam cu a = masa de H2SO4 consumata cu CuO

dar si ms se modifica => ms2 = ms -a

=> md2 = md - a

c%.final = md2x100/ms2

= 4,5 = (196-a)100/(200-a)

4,5x200-4,5a = 19600-100a

=> a = 18700/95,5 = 195,812 g H2SO4 s-a consumat

2.

m g       195,812 g       md g     n g

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

80         98              160         18

=> m = 80x196,8/98 = 159,85 g CuO adaugata

3.

195,812 g H2SO4 s-a consumat

4.

md = 195,812x160/98 = 321,69 g CuSO4 format

n = 195,812x18/98 = 35,96 g H2O nou formata

m.apa in sol finala = m.apa.sol H2SO4 + n

m.apa.sol.H2SO4 = 200-195,812 = 4,188 g

=>  m.apa in sol finala = 35,96 + 4,188 = 40,148 g

=> ms.finala.CuSO4 = 321,69 + 40,148 = 361,838 g

c%.finala = 321,69x100/361,838 = 88,90%

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari