Răspuns:
Cred, că este vorba de randamentul de obținere CaO din CaCO₃ și dacă nu ați trecut partea de masă (puritatea în CaO), considerăm că este vorba de CaO pur (100%).
Trebuie să calculăm masa de CaO pur, practic obținut cu randament (η) de 70% din 25 kg CaCO₃ pur:
η proces de transformare CaCO₃ în CaO = mp CaO .100/ mt CaO
unde:
mp = masa practic obținută de CaO (kg). Este necunoscuta problemei!
mt = masa teoretică de CaO (kg), care rezultă stoechiometric din 25 kg de CaO, când randametul este 100%, nu sunt pierderi. Nu o știm și se calculează prima dată, prin calcul stoechiometric.
mp CaO (kg)= η. mt CaO /100
Calcul de mp. Etape.
a) calculăm mt de CaO obținut din 25 kg de CaCO₃, dacă s-ar descompune total, cu ajutorul calcului stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:
mase: 25 kg CaCO₃....................mt CaO
ecuația chimică: CaCO₃ → CaO + CO₂↑
Mase moleculare: 100kg/kmol........56k g/kmol
kmol: 1 kmol.............1kmol.....1kmol
mt= 25 kg CaCO₃.56 kg/kmol/ 100 kg/kmol=14 kg
M CaCO₃ = A Ca + A C + 3 A O = 40+12+3.16=100 kg/kmol
M CaO = A Ca + A O = 40+ 16=56 kg/kmol/ fiindcă masa se dă în kg
b) calculăm mp de CaO cu ajutorul randamentului de 75%:
η proces de transformare CaCO₃ în CaO = mp CaO .100/ mt CaO
70% = mp .100 %/ 14 kg
mp = 70% .14 kg/ 100%=9,8 kg de CaO
Diferența dintre 14 kg și 9,8 kg= 4,2 kg reprezintă pierderi: CaCO₃ netransformat, pierderi în linia tehnologică de prelucrare.
R: 9,8 kg CaO practic obținut, dacă avem CaO pur, 25 kg CaCO₃ pur și randament de 70%.
Explicație:
