Răspuns:
Rezolvarea, pleacă de la o precizare: sunt reacții redox (cu transfer de electroni), reacțiile la care se modifică numerele de oxidare (N.O) la elementele de același fel reactanți și produși. În concluzie, vom stabili N.O. la fiecare element chimic din fiecare reacție și apoi deducem, că acolo unde se schimbă N.O. avem reacție redox.
a) 3C⁰ + 4 H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = 3 C⁺⁴O₂⁻² + 4N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Este reacție redox.
C⁰ - 4 e⁻ = C⁺⁴ oxidare
ag.red ag.ox
N⁺⁵ + 3 e⁻ = N⁺² reducere
ag.ox............ag.red
b) Cu⁺²O⁻² + 2 H⁺¹Cl⁻¹ = Cu⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻²
Nu este redox.
c) Ba⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O⁻²₄ = Ba⁺²S⁺⁶O₄⁻² + 2 H⁺¹Cl⁻¹
Nu este redox.
d) Zn⁰ + 2 H⁺¹Cl⁻¹ = Zn⁺²Cl₂⁻¹ + H₂⁰ gaz
Este redox.
Zn⁰ - 2 e⁻ = Zn⁺² oxidare
ag.red ag.ox
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ reducere
ag.ox. ag.red
e) 3Cu⁰ + 8H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² = Cu⁺² (N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2N⁺²O⁻² + 4H₂⁺¹O⁻²
Este redox.
Cu⁰ - 2 e⁻ = Cu⁺² oxidare
ag.red ag.ox
N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² reducere
ag.ox ag.red
nr e⁻ cedați = nr e⁻ acceptați= 2.3=6
R: reacții redox: a,d,e
Explicație:
