1. Ecuația termochimică a reacției de ardere a metanului este: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) + 801,9 kJ. 2. Se arde un volum de gaz metan, de puritate 96% procente volumetrice. Căldura degajată este 38491,2 kJ. Determinați volumul de gaz metan supus arderii, exprimat în litri, măsurat în condiții normale de temperatură și de presiune. Se consideră că impuritățile nu ard. Utilizați informații de la punctul 1. Am luat în calcul că la 1 mol căldura degajată e 801,9kJ => la x mol căldura degajată de 38491,2kJ => x=48 moli niu=V/22,4 => V=niu*22,4 = 48*22,4 = 1075,2L.. dar nu îmi dă ca în barem.. puțin ajutor?
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!
