👤
CJYCBKEN
a fost răspuns

Un amestec care conține doua aldehide in raport molar de 1:1 se oxidează cu o soluție acida de permanganat de potasiu. Compusul organic din masa de reacție obținută reacționează cu hidroxid de sodiu formând 24,6 g sare cu un conținut de 28,05% Na. Care este masa de amestec de aldehide supuse oxidarii?

A) 24,4 g
B) 10,2 g
C) 15,6 g
D) 8,2 g
E) 22,2 g

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

consideram ca acidul format este unul monocarboxilic

CnH2nO2 + NaOH --> CnH2n-1O2Na + H2O

                                         14n+54

100% ................................... 28,05% Na

14n+54 ................................ 23 g

=> n = 2

=> acidul = CH3COOH

=> una dintre aldehide = aldehida acetica, CH3CH=O

     m g                              24,6 g

CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O

     60                                  82

=> m = 18 g CH3COOH

=> nr.moli = m/M = 18/60 = 0,3 moli

=> 0,3 moli aldehida CH3CH=O dar si 0,3 moli din cealalta aldehida

=> M.CH3CH=O = 44 g/mol

=> m.CH3CH=O = 44X0,3 = 13,2 g CH3CH=O

din variantele date facem diferenta dintre masa indicata si masa de aldehida identificata

am ales direct 22,2 g - 13,2 g = 9 g din a doua aldehida

=> M.aldehida = m/nr.moli = 9/0,3 = 30 g/mol

=> CH2=O, are 30 g/mol

=> varianta corecta este E)

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari