Ecuația reacției:
[tex]2NO_{(g)}+Cl_2_{(g)}=2NOCl_{(g)}[/tex]
- reacționează 2 moli de monoxid de azot și 1 mol de Cl₂ ⇒ componentul limitativ este Cl₂, cel față de care se va exprima legea de viteză.
- reacția este una de tipul A + B → P, deci vom avea o lege de viteză de ordin 2 (tip 2, pentru că există doi reactanți).
- expresia legii de viteză scrisă în concentrații, sub formă derivată:
[tex]r=-\frac{1}{\nu_B}*\frac{dC_B}{dt}=k*C_A^{^{n_A}}*C_B^{^{n_B}}[/tex] , unde:
A - NO, B - Cl₂
νB - nr. de moli de component B
CA, CB - concentrațiile speciilor reactante
k - constanta de viteză
nA, nB - ordine parțiale de reacție (n=nA+nB - ordin global)
- înlocuind A și B cu reactanții cunoscuți și νB=1, expresia derivată a l.d.v devine:
[tex]r=-\frac{d[Cl_2]}{dt}=k*[NO]*[Cl_2][/tex]
Mult succes!
