👤
a fost răspuns

Determinați masa de hidrogenocarbonat de sodiu care se descompune conform procesului: 2NaHCO3(s) ¬¾¾¾¾®Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) până la stabilirea echilibrului, știind că la 177 0C, gazele rezultate din reacție ocupă un volum de 2,25 L, iar presiunea parțială a dioxidului de carbon este 8,2 atm. b. Calculați valoarea constantei de echilibru Kp a acestei reacții, în condițiile problemei.

Răspuns :

TARDBOY1990EN

Răspuns:

Nu am nici o idee de ce ne dau atatea informatii cand avem nevoie doar de presiunea Co2,probabil ca sa ne indeparteze de solutie.

Kp=(Pco2) ×(P h20)

Kp=8,2*8,2=67,24.

Am exclus solidele pentru ca reactia depinde de cantitatea de gaz din volum ca solidu e imobil si nu poate sa se duca el dupa moleculele de gaz ci trebuie ele sa vina la el. Am presupun ca presiunea partiala a H20 va fii aceeasi cu cea a C02-ului pentru ca au acelasi numar de moli,in acelasi volum la aceeasi temperatura si R e acelasi pentru amandoi deci Ph20*V=nRT

PCO2*V=nRT(O impartim pe prima cu a 2 )==>Ph20/PCO2=1==>Ph2O=PCO2.

Sper ca te-am ajutat si ca e corect ce am facut.

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari