👤
a fost răspuns

Prin arderea a 112 cm3 amestec de metan si etan se formeaza un amestec de gaze ce contin vapori de apa. La trecerea gazelor uscate printr o solutie de NaOH volumul scade cu 156,7 cm3. a) sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului de alcani b)sa se calculeze comp procentuala molara a amestecului gazos rezultat stiind ca arderea se face cu aer (20% O2 in volume) ce contine 15% exces de oxigen fata de cantitatea stoechiometric necesara.

Răspuns :

Răspuns:

%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%

%N2=61.14*100/82.44=74.16%

%CO2=7*100/82.44=8.49%

%H2O=12*100/82.44=14.55%

Explicație:

CH4+ 2O2=CO2+2H2O              xcm3CH4 rezulta x cm3 CO2

C2H6+7/2O2=2CO2+3H2O       ycm3C2H6 rezulta 2y cm3 CO2

VCO2=156.7cm3

x+y=112

x+2y=156.7

y=44.7

x=67.3

a) pentru gaze, compozitia procentuala molara este egala cu compozitia in procentuala de volum

%CH4=(67.3/112)*100=60%

%C2H6=40%

b) 67.3cm3CH4 reactioneaza cu 2*67.3cm3 O2

   44,7cm3 C2H6 reactioneaza cu (7/2)*44.7cm3O2

VO2 necesar =2*67.3+(7/2)*44.7=291.05cm3

VO2 luata in lucru(15%exces)=(291.05*100)/85=342.411cm3

VO2exces=342.411-291.05=51.361cm3; nO2 exces=51.361/22.4=2.3mmoli

Vaer(20%O2.80%N2)=5*VO2=342.411*5=1712.055cm3

VN2=(1712.055*80)/100=1369.64cm3; nN2 exces=1369.64/22.4=61.14mmoli

din 67.3cm3CH4 se obtin (67.3/22.4)*2 moli H2O=6mmoli

din 44.7cm3CH4 se obtin (44.7/22.4)*3 moli H2O=6mmoli

nH2O=12mmoli

nCO2=156.7/22.4=7mmoli

namestec de gaze=nO2exces + nN2 +nCO2+ nH2O =2.3+61.14+7+12=82.44mmoli

%O2exces=2.3*100/82.44=2.78%

%N2=61.14*100/82.44=74.16%

%CO2=7*100/82.44=8.49%

%H2O=12*100/82.44=14.55%

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari