👤
a fost răspuns

Buna ziua! Am si eu nevoie de ajutor! O plăcuţă de metal divalent se cufundă în 200mL soluţie de AgNO3 cu densitatea 1,2g/cm3 şi concentraţia 56%. După un timp masa plăcuţei creşte cu 4g iar conc sol de AgNO3 scade cu 2,28%. Află metalul şi ce cant s-a depus.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

Vs = 200 mL, ro = 1,2 g/cm3, c% = 56%

stim ca ro = ms/Vs

=> ms = roxVs = 1,2x200 = 240 g sol AgNO3

din c% => md = msxc%/100

= 240x56/100 = 134,4 g AgNO3 initial

dupa reactie a ramas

notam cu a = masa de AgNO3 consumata

=> md.final = md-a

ms.final = ms-a

=>

2,28 = 100(md-a)/(ms-a)

=> 2,28 = 100(134,4-a)/(240-a)

=> a = 126 g AgNO3

masa placutei la final

-y+t = 4 g, unde y = masa de metal divalent consumata iar t = masa de Ag depusa

=>

y g        126g                               t g

M(II) + 2AgNO3 --> M(NO3)2 + 2Ag

Am         2x170                           2x108

=>

y = 0,371Am, unde Am = masa atomica relativa a M(II)

t = 80,05 g

-0,371Am + 80,05 = 4

=> 80,05 = 4+0,371Am

=> Am = 205 ....

ar trebui Am = 207 u.a.m => Pb

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari