Răspuns :
Răspuns:
a) Numele metalului, pentru care numărul de masă, A=65, se extrage din tabelul sistemului periodic sau din tabelul cu masele molare atomice rotunjite. Este zinc, Zn.
R: Zn
b) Din enunț, rezultă că avem două reacții chimice care se scriu:
b1) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑ gaz
b2) AgNO₃ + HCl (neconsumat de Zn, adică excesul) → AgCl↓ + HNO₃
precipitat
c) Nume și cantitate de substanță în exces, din aceste procese este ?
c1) Nume: Substanța, care este în exces, se determină din reacția Zn cu HCl, fiindcă aceasta are loc prima dată. Există și o indicație, că peste amestecul de reacție dintre Zn și HCl se adaugă AgNO₃ și apare un precipitat alb de AgCl; deci, există HCl în amestecul de reacție neconsumat de Zn, altfel nu s-ar forma AgCl precipitat alb.
⇒HCl introdus cu 1460 g de soluție HCl, 20%, în reacția cu Zn este în exces!
c2) masa de HCl exces=?, g.
m exces de HCl (g) = m total de HCl adus de 1460 g soluție 20% -m HCl consumat stoechiometric (X) de 130 g de Zn
c.2.1) masa de HCl consumată de 130 g Zn = ? =X
mase (g) 130 .....X
ecuația chimică: Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑
stoechiometric: 1 mol......2moli.....1mol....1mol= 22,4 L/mol
sau M(g/mol) 65.....2.36,5
X, g, HCl = 130.2.36,5/65=146 g
c2.2) m total de HCl din 1460 g soluție HCl, C% =20% =?= md HCl total
C%= md.100/ms; md= ms.C%/100
md HCl = 1460 g .20%/100% =292 g HCl
c2.3) m HCl nereacționat (exces) =? Se înlocuiesc datele în relația matematică:
m exces de HCl (g) = m total de HCl adus de 1460 g soluție 20% -m HCl consumat stoechiometric (X) de 130 g de Zn
m exces HCl = 292 g-146 g =146 g HCl (Se consumă 1/2 din toată cantitatea de HCl)
R: HCl exces; 146 g HCl exces
d) masa soluției de HCl folosită, adică masa de soluție ce aduce 146 g de HCl consumat stoechiometric de 130 g de Zn și volumul de H₂ degajat și măsurat în condiții normale de temperatură și presiune=?
d1) ms de HCl, C% = 20%, md HCl =146 g HCl (reacționat) =? Este jumătate din masa totală de 1460 g soluție, fiindcă reacționează jumătate din masa dizolvată de HCl.
Dar, putem calcula din concentrația procentuală:
C% = md.100/ms; ms= md.100/C% ; ms = 146.100/20=730 g soluție
d2) Volumul de H₂, (L), măsurat în c.n.=?
Din stoechiometria ecuației chimice Zn cu HCl și cu ajutorul volumului molar (22,4 L/mol) avem:
130 g Zn....................V (L) H₂
65 g/mol atom Zn..........22,4 L/mol H₂
V (L) = 130 g Zn.22,4L/mol H₂/ 65 g/mol atom Zn=44,8 L H₂
R: 730 g de soluție HCl 20% consumată de Zn; 44,8L H₂ degajat.
e) masa de AgCl precipitat rezultată și masa de soluție de AgNO₃ C%=10% consumată de 146 g de HCl exces =?
Calcul stoechiometric cu mase și mase moleculare:
M HCl = A H + A Cl = 1+35,5=36,5 g/mol
M AgNO₃ = A Ag + A N + 3A O = 108+14+3.16=170 g/mol
M AgCl = A Ag + A Cl = 108+35,5=143,5 g/mol
Notăm cu: X =m AgCl; Y= m AgNO₃=masa dizolvată, md în soluție AgNO₃
mase: Y g.......... 146 g......................X,g
ec.ch: AgNO₃ + HCl ( excesul) → AgCl↓ + HNO₃
stoechiometric.
M : 170g/mol...36,5 g/mol.....143,5 g/mol
X, g, AgCl= 146 g.143,5 /36,5=574 g
Y, g, AgNO₃ = 146 g.170 /36,5=680 g
Calcul de masă soluție de AgNO₃, C%=10%, md AgNO₃=680 g
ms= md.100/C% = 680 .100/10=6800 g
R: 574 g AgCl; 6800 g soluție AgNO₃, 10%.
Verificați, calculele, vă rog!
Explicație:
Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!