👤
a fost răspuns

.Determinați concentrația soluției obținute prin dizolvarea a 4,6 g Na în 400cm3 apă
distilată(ρ=1g/cm3).
Calculați volumul de gaz degajat în urma acestei reacții știind că reacționează 4,6 g sodiu.
Calculați pH-ul unei soluții de hidroxid de sodiu de concentrație 0,001M.

Răspuns :

PUIA68EN

Răspuns:

Na reactuineaza cu apa , formand NaOH, care, dizolvat in apa ramasa formeaza o solutie

A,Na= 23g/mol  M,H2O=18g/mol   M,NaOH=40g/mol    Vm= 22,4l/mol

deduc masa de apa si de NaOH DIN ECUATIA CHIMICA

2Na     +  2H2O------> 2NaOH +H2

2x23g....2x18g..............2x40g ......1mol

4,6g.........x.......................y..................z

x=m,H2O= 3,6g

m,H2O ce ramane la sfarsitul reactiei= 400g-3,6g=396,4g

(m,apa initial= ro x v=1g/cm³ x 400cm³= 400g)

Y=m,NaOH=8g aceasta este masa dizolvata,md, in 396,4g formad o masa de solutie ms= md+m,apa=8+396,4=404,4 g

solutia obtinuta va avea c%= mdx100/ms= 8x100/404,4=2%

z= niuH2=0,1mol

V=niuxVm= 0,1molx22,4 l/mol=2,24 l

[OH⁻]=10⁻³mol/l

[H3O⁺][OH⁻]=10⁻¹⁴mol²/l²----> [H3O⁺]=10⁻¹¹mol/l

pH= -log[H3O⁺]=11

Explicație:

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari