👤
a fost răspuns

3. In laborator, se cantareste o bucata de creta (CaCO3) si se constata ca are masa de 10 g. Se introduce intr-o eprubeta iar peste ea se toarna solutie de acid clorhidric de concentratie 73%. Calculati:

a. cantitatea in moli si grame de clorura de calciu obtinuta;

b. volumul de gaz care se degaja in urma reactiei;

c. cantitatea de solutie de acid clorhidric 73% necesar ca toata creta sa se consume.

​

Răspuns :

Răspuns:

Explicație:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

M CaCO3 = 100 g/mol

10 : 100 = 0,1 moli CaCO3

1 mol CaCO3 ...............1 mol CaCl2

0,1 mol CaCO3 .............0,1 mol CaCl2

M CaCl2 = 111 g/mol

0,1*111 = 11,1 g CaCl2

1 mol CaCO3 ...............1 mol CO2

0,1 mol CaCO3 .............0,1 mol CO2

in c.n. 0,1*22,4 = 2,24 l CO2

1 mol CaCO3 ...............2 moli HCl

0,1 mol CaCO3 .............0,2 mol HCl

M HCl = 36,5 g/mol

0,2*36,5 = 7,3 g HCl

100 g solutie...............73 g HCl

m...................................7,3 g HCl

m = 7,3*100/73 = 10 g solutie de HCl de concentratie 73%

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari