👤
a fost răspuns

Clorul este des utilizat pentru purificarea apei
din piscine. O probă de clor cu masa de 355g
este introdusă într-un recipient cu volumul de
20 L, la temperatura de 17°C. Calculați:
a)nr de atomi de clor din proba
b) Presiunea gazului din recipient
c) Volumul ocupat de aceeaşi cantitate de cor
în condiții normale.
d)masa de clor care trebuie sa fie introdusa in recipient,astfel incat presiunea sa se dubleze.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

a)

nr.moli = m/M = 355/71 = 5 moli Cl2

1 mol Cl2 ......................... 2x6,022x10la23 atomi Cl

5 moli Cl2 .................... x = 3,011x10la24 atomi Cl

b)

PV = nRT => P = nRT/V

= 5x0,082x(273+17)/20

= 5,95 atm

c)

n = V/Vm => V = nxVm = 10x22,4 = 224 L

d)

PVM = mRT

=> m = 2PVM/RT = 2x5,95x20x71/0,082(273+17)

= 710,6 g Cl2

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari