Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136\

Urgent Dau coroana.

Question

Chimie

a fost răspuns

Problemă
O cantitate de 6,5 g Zn pur reacţionează cu o soluţie de HCl. Calculaţi:
a. cantitatea de clorură de zinc obţinută;
b. volumul de H 2 degajat în condiții normale
Se dau: masele atomice Zn-65, Cl-35,5, H-1; Vm=22,4L/mol.
a.
1mol=65g ....................... 1mol=136g ......1mol=22,4L
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2
6,5g .................................. xg .............yL

AZn = 65
MZnCl 2 = 65+2·35,5=65+71=136\

Urgent Dau coroana.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!