👤
a fost răspuns

O cantitate de 5 kg calcar cu un continut de 80% carbonat de calciu se trateaza cu o solutie de acid clorhidric 10%. Gazul rezultat este barbotat intr-o solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 20%, obtinandu-se carbonat de sodiu.
a) Scrie ecuatiile reactiilor chimice implicate
b) Calculeaza numarul de moli de gaz rezultat din reactive
c) Determina masa solutiei de hidroxid de sodiu folosita.

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

5kg CaCO3

p= 80%

r. cu o col. HCl, c=10%

sol. NaOH, c=20%

ec.

nr.moli gaz

ms NaOH

-se afla masa pura de CaCO3

mp= p . mi :100

mp= 80 . 5000 :100=4000g CaCO3 pur

-se scrie prima ec. ; se afla masa de gaz degajat si nr. de moli

4000g                                    xg

CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

100g                                     44g

x= 4000 . 44 : 100=1760 g CO2

n= 1760 g : 44g/moli= 40 moli CO2

-se scrie a doua ec.

1760g    yg

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

44g      2.40g

y= 1760.80 : 44=3200 g NaOH-------> acesta este  md  sol.

-se afla  ms

ms= md.100 : c

ms=3200 .100 : 20=16000g sol . NaOH= 16 kg sol.

MCaCO3=40+12+3.16=100------> 100g/moli

MNaOH=23 +16 +1=40------->40g/moli

MCO2=12 +2.16=44------> 44g/moli

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari