👤
a fost răspuns

O cantitate de carbonat de magneziu cu 16 % impurități reacționează cu 1100 grame soluție de
acid clorhidric de concentrație 18,25 %. Ce masa de carbonat de magneziu s-a folosit? Ce masă
de sare se obține? Ce volum de gaz se degajă? Care este masa de apă din soluția finală?
AMg= 24, Ac =12, AO=16, AH=1, ACl=35,5

Răspuns :

POKJU8888EN

Răspuns:

Explicație:

ms HCl= 1100 g , c= 18,25%

p=84 %  [ 100- 16= 84]

masa de MgCO3

masa de sare

Vgaz

m apa din sol . finala

-se afla  md  sol. de HCl

md= c. ms :100

md= 18,25 . 1100 : 100=200,75 g HCl

-se scrie ec. si se afla masa de MgCO3 cons.

xg           200,75 g     yg       zg          ag

MgCO3 +2 HCl = MgCl2 + CO2 + H2O

84g          2.36,5g     95g      44g     18g

x= 84 . 200,75 : 73=231 g MgCl2 pur

-se afla masa totala de MgCO3

p= mp .100  : mi

mi = mp.100 : p

mi= 231 . 100 : 84=275 g MgCO3

- se afla masa de sare obt.=y

y= 200,75 . 95 : 73=261,25 gMgCl2

- se afla masa de gaz = z

z= 200,75 .44 : 73=1 2 1 g CO2

n = 121 g : 44g/moli=2,75 moli CO2

VCO2= 2,75 moli . 22,4L/moli=61,6 L

- se afla masa de apa care se formeaza = a

a= 200,75 .18 : 73=49,5 g H2O

se afla masa de apa din sol. de HCl

mapa= ms -md

mapa= 1100 - 200,75=899,25g

-se afla masa totala de apa

mapa t = 899,25 + 49,5 = 948 ,75 g

[masele moleculare caculeaza-le singur]

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari