1)
aplicam legea lui Hess
unde ΔHr(1) = ΔHr(2) + ΔHr(3) + ΔHr(4) + ΔHr(5)
fata de reactia de baza (1) amplificam reactiile secundare fata de fiecare reactant sau produs cu exponentul din fata lui
S din r. de baza il gasim la reactant => 1 la ΔHr(2)
H2 din r. de baza il gasim la reactant => 1 la ΔHr(5)
H2SO4 din r. de baza il gasim la produs => 1 la ΔHr(4)
2O2 din r. de baza = O2 din ΔHr(2) + 1/2O2 din ΔHr(3) + 1/2O2 din ΔHr(5)
=> ΔHr(1) = ΔHr(2) + ΔHr(3) + ΔHr(4) + ΔHr(5)
= -70,96 + (-23,49) + (-31,14) + (-68,13)
=> ΔHr = -193,72kcal/mol
2)
a.
H2 + S --> H2S ΔHr
stim ca ΔHr = ∑H°f(produsi) - ∑H°f(reactanti)
= H°f(H2S) - H°f(S) + H°f(H2)
=> ΔHr = H°f(H2S) = -4,185 kcal/mol
b.
stim ca ΔHr = -Q
=> Q = +4,185 kJ => Q > 0 , reactie cu eliberare de caldura in mediul inconjurator = r. exoterma
3)
ΔHr in sens direct = -286 kcal/mol
ΔHr in sens invers = -ΔHr.direct = -(-286) = +286 kcal/mol
