👤
a fost răspuns

O hidrocarbură conţine 85.71% C . 6,82 g hidrocarbură se introduc într-un cilindru cu volumul de 2 litri la t=27°C şi exercită o presiune de 2 atm. Să se determine formula hidrocarburii.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7EN

Metoda I:

100% - 85,71% C = 14,29% H

notam hidrocarbura CxHy

P = 2 atm , T = 273+27 = 300 K

V = 2 L

aplicam PV = nRT

n = m/miu

=> PVmiu = mRT

=> miu = mRT/PV = 6,82x0,082x300/2x2

= 42 g/mol

=> 100% .............. 85,71% C ............... 14,29% H

 42g ..................... 12x g C .................. y g H

=> x = 3 , y = 6

=> C3H6

Metoda II

stim ca toate alchenele au F.%. = 85,71% C si 14,29%

=> hidrocarbura este (CH2)n

P = 2 atm , T = 273+27 = 300 K

V = 2 L

aplicam PV = nRT

n = m/miu

=> PVmiu = mRT

=> miu = mRT/PV = 6,82x0,082x300/2x2

= 42 g/mol

=> n = miu.alchena/miu(Fb)

= 42/14 = 3 => C3H6

Vă mulțumim că ați vizitat site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Dacă aveți întrebări sau nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


En Learnings: Alte intrebari